课题1溶液的酸碱性

一、 酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、常见的酸碱指示剂： 紫色石蕊试液、 无色酚酞溶液

3、酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。（石蕊溶液本色为 紫色）

碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。 （酚酞溶液本色为 无色）

中性溶液：不能使酸碱指示剂 变色

思考：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液

4、【注意事项】

①溶液分酸性、中性、碱性。

②溶液中滴入酚酞试剂，不变色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。

③难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变 色，因为它们难溶于水

④指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。

⑤根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的 酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

5、 常见的酸性溶液：酸（如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸）和部分盐溶液（如:CuSO4溶液）

常见的碱性溶液：可溶性碱（如：KOH溶液、NaOH溶液，氨水NH4 OH 、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液）

部分盐溶液（如：碳酸钠溶液（Na2CO3），碳酸氢钠NaHCO3）

常见中性溶液：糖水，食盐水

二、溶液酸碱性的表示方法—pH值

1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。 溶液的酸碱度用pH试纸测定。

2、PH的范围：0~14

3、PH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。如：CuSO4

PH=7，溶液显中性

PH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，是盐。

4、PH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH值

5、PH的测定操作时常见错误：

①不要将试纸伸入待测液中；后果：污染待测液

②不能将试纸先用水润湿； 后果：酸性溶液PH偏大；碱性溶液PH偏小；中性溶液PH不变

6、.PH与溶液酸碱性的关

7、注意： PH试纸所测PH只能为整数（要得到精确值用：精密PH试纸或PH计）

三、了解溶液的酸碱度的意义

1、正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3

酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3

2、肥皂水、洗洁精、草木灰水（K2CO3）、纯碱溶液均为碱性，PH>7

四、溶液稀释后PH的变化

①酸溶液加水稀释（如图1） ②碱溶液加水稀释（如图2）

酸性减弱，PH值无限接近7 碱性减弱，PH值无限接近7。

但不会等于或大于7 但不会等于或小于7

课题2常见的酸和碱

五：酸、碱和盐概念

（1） 酸（酸←氢离子＋酸根离子）

酸：酸由氢离子和酸根离子构成；其特点是溶液中阳离子都是氢离子

如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸　CH3COOH　磷酸H3PO4 等。组成上都含有氢　元素

（2）碱（碱←金属离子＋OH－）

碱：碱由金属（或铵根）离子和氢氧根离子构成；其特点是溶液中的阴离子都是OH－离子

碱类物质在命名上是　氢氧化某　，从组成上看都含有　氢、氧　元素。

如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、 氨水NH3·H2O、 氢氧化钾KOH 、氢氧化钡Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3 、 氢氧化亚铁Fe(OH)2 、 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3

（3）盐（盐←金属离子＋酸根离子）

盐：是由　金属（或铵根）离子　和　酸根离子　构成的化合物；

命名为“　某化某　”或“　某酸某　”。

如：氯化钠　NaCl　 、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾　KMnO4　、亚硝酸钠　NaNO2等；

六、常见的酸

1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性

用 途：①除铁锈 ②帮助消化（胃酸） ③制药物

注 意： ①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小（密闭保存）

2、硫酸：H2SO4

物理性质：无色、油状液体。

. 用 途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注 意：敞口质量增加，溶质质量分数减小，应密闭保存

特 性：

①吸 水 性 （物理性质）：可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）

②脱 水 性（化学性质）：滴在纸上，蔗糖上使其变黑

③强氧化性 （化学性质）：不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

稀 释 浓 硫 酸 的 方 法 ：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻 璃 棒 的 作 用 ：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸沾在皮肤上的处理方法.：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液

3、酸的化学性质

① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （置换反应）

条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH + HCl==NaCl+H2O

Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3 + 3H2O

⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

七、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 、氢氧化钾：KOH 、氢氧化钡：Ba(OH)2

氢氧化铜：Cu(OH)2 、氢氧化铁：Fe(OH)3 、氢氧化镁：Mg(OH)2、氢氧化铝:Al(OH)3

氨水：NH3. H2O

1、氢氧化钠：

俗 名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）

用 途：做干燥剂、去除油污、制肥皂。

注 意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；

b:防止吸收空气中的CO2 而变质。

（反应方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）

②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）

■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。

具体方法步骤：

（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。

（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。

发生反应的化学方程式：

Na2CO3 +CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓

或Na2CO3 +BaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓

2、氢氧化钙Ca(OH)2：

俗 名：熟石灰、消石灰

物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。

用 途：建筑材料。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害

制 取：CaO+H2O=Ca(OH)2　

石灰浆抹墙后变硬的原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

3、碱的通性

① 与指示剂作用：可溶性碱溶液能使石蕊变蓝，酚酞变红。

② 碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）

条件：碱必须微溶或可溶

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

③ 碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2 +H2SO4==CuSO4 +2H2O

现象： 蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

现象： 红褐色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe(OH)2++H2SO4==FeSO4+2H2O

现象： 白色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色色

④ 碱+盐→新的碱+新的盐 （复分解反应）

反应的条件：反应物碱和盐都可溶，同时符合复分解反应条件

3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

八、酸、碱具有通性的原因

1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+

碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-

九、中和反应

1、教材P48 活动与探究实验中要注意以下几点：

① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成

② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量

③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应

④ 恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色

2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

NaOH+HCl==NaCl+H2O

注 意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。

②中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。

③中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O；中和反应都要放热。

H+ +OH- = H2O

十、中和反应在实际中的应用

1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。

2、处理工厂污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

3、用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂 碱性物质 ； 用含_碱性_物质的药物中和过多的胃酸

如用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O

十一、复分解反应

1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

特 点 ：双交换，价不变

表达式：AB+CD==AD+CB

2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

常见的沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4

常见的气体有：CO2、NH3 、CO 、H2

3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。

① 酸+碱→盐+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O

② 酸+盐→酸+盐 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

④ 碱+盐→碱+盐 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl：

⑤ 盐+盐→盐+盐 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。

4、教材P127溶解性表中要掌握的内容

（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶

（2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、氢氧化钙微溶

难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4

（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO4 。

（4）沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。

离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+ 浅绿色、MnO4- 紫色

课题3、几种重要的盐

十二、常见的盐

1、NaCl 俗名：食盐 ，白色晶体、显中性，易溶于水。

用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、防腐剂（腌渍蔬菜）、融雪剂

误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠（NaNO2）

2、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3

（1）Na2CO3俗名：纯碱、苏打 白色粉末、显碱性，易溶于水

用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

（2）CaCO3白色固体，不溶于水 ;石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。

用途：建筑材料、补钙剂

（3）NaHCO3 俗名：小苏打 白色粉末、显碱性，易溶于水

用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多

3、常见盐的化学性质

（1）NaCl能与AgNO3 反应生成白色沉淀

化学方程式：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

该反应用于检验：氯离子 的存在

（2）碳酸盐的化学性质

与酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

■ 碳酸盐的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。

与碱的反应

Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)

4、碳酸盐受热分解

CaCO3 高温下分解 NaHCO3 受热易分解

CaCO3 ==高温==CaO +CO2↑

2NaHCO3 ==加热==Na2CO3+H2O +CO2↑

5、补充化学方程式：

① 碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水： CaCO3 +H2O +CO2 == Ca（HCO3）2

② 碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2 ==加热==CaCO3↓ +H2O +CO2↑

6、盐的通性

① 盐+金属→新盐+新金属

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；

Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu

② 盐+酸→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ；

③ 盐+碱→新盐+新碱

2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl ；

Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ NaOH；

④ 盐+盐→两种新盐

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；

十三、 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）

步 骤： ①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发结晶 ④转移称量，计算产率

注 意：溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。

玻璃棒的作用：溶解时，搅拌，加速溶解。

过滤时，引流。

蒸发时，不断搅拌，防止液体飞溅，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。

除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,

对应反应方程式为：

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓

CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓

十四、化肥简介

1、氮肥

① 作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。

② 常见氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。

氨水：NH3.H2O：易挥发、是碱，

碳酸氢铵：NH4HCO3 ，氯化铵：NH4Cl ，

硝酸铵：NH4NO3，硝酸钠：NaNO3

③ 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。

如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

检验铵根离子的方法是：,加入浓氢氧化钠溶液,加热

2、磷肥

① 作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。

② 常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙<Ca(H2PO4)2 与CaSO4的混合物>。

3、钾肥

① 作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。

② 常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）

4、复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。

常见复合肥： KNO3 、NH4H2PO4 、（NH4)4HPO4、KH2PO4

5、化肥作用口诀：氮磷钾、一根筋

十五、化肥的合理使用：

1、利：提高作物的产量。

2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。

3、化肥与农家肥混合使用效果更好。

4、水中磷元素过多造成水体富营养化——水藻疯长— 海洋中：赤潮 淡水中：水华

十六、化肥的简易鉴别

1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。

2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。

3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。

4、几种氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鉴别方法。

方法： ①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；

②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2 SO4，

③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。